La electroreducción del oxígeno fue investigada a pH = 14 sobre electrodos de calcosita, pirita y galena mediante voltamperometría cíclica y por voltamperometría estacionaria usando una celda electroquímica de flujo de doble canal (CEFDC). La superficie de los electrodos fue caracterizada mediante consideraciones termodinámicas y cinéticas. En todos lo casos la reducción del O2 ocurre con formación de iones HO2-. Sobre calcosita la reacción de reducción del O2 (RRO) ocurre sobre una superficie que contiene Cu2S y sobre la superficie de pirita que soporta una película de Fe(OH)3. En el caso del electrodo de galena, la formación de azufre tanto en el electrodo generador (por oxidación química) como sobre el electrodo colector de la celda de flujo (por oxidación de los iones sulfuro), dificulta la determinación de los parámetros cinéticos de la RRO, k1 (vía directa) y k2 (vía indirecta). De los valores de k1 y k2, se infiere que la calcosita es el mejor catalizador de la RRO, pues genera menos iones peróxido considerando que los iones HO2- oxidan a los colectores de flotación.